リン酸とメタリン酸の違いは何ですか？

オルトリン酸は、構造が異なるリン酸の一種です。オルトリン酸は、単一のリン-酸素四面体で構成されるリン酸です。リン酸分子では、P原子はsp3混成軌道であり、3つのハイブリッド軌道は酸素原子と3つのシグマ結合を形成し、もう1つのPO結合はリンから酸素へのシグマ結合で構成され、酸素からリンへの2つはd-で構成されます。 pπ結合。 σ結合結合は、リン原子上の孤立電子対のペアが酸素原子の空軌道に配位することによって形成されます。 d ← p結合は、酸素原子のpy軌道とpz軌道、およびリン原子のdxz軌道とdyz軌道で孤立電子対の2つのペアを重ね合わせることによって形成されます。リン原子の3dエネルギー準位は酸素原子の2pエネルギー準位よりもはるかに高いため、組成の分子軌道はあまり効果的ではなく、PO結合は数の点で三重結合です。しかし、結合エネルギーと結合長の観点から、それはシングルキーとダブルキーの間で参照されます。オルトリン酸産業は、アパタイトを得るために硫酸で処理されます。

H3PO2、次亜リン酸、リンの酸化数が正の数。

H3PO3、亜リン酸、ここでリンの酸化数は正の3です。

H3PO4、オルトリン酸。リンの酸化数は正の5です。オルトリン酸分子では、1つのリン-酸素結合のみが三重結合と呼ばれ、これは配位結合とも呼ばれ、別の3つのリン-酸素共有結合は水素に直接接続されています。つまり、3つのヒドロキシル基です。

リン酸分子は、リン原子と電子対を直接共有する水素原子、リン-酸素配位結合、およびPOH結合を持っています。

次亜リン酸分子には、リン原子と電子対を直接共有する2つの水素原子、リン-酸素配位結合、および2つのPOH結合があります。

非局在化の理論によれば、1つのPO配位結合は1つのヒドロキシル基、1つのリン-酸素配位結合は2つのヒドロキシル基、1つのリン-酸素配位結合は3つのヒドロキシル基であり、酸性度は次亜リン酸>リンです。酸>リン酸。つまり、ヒドロキシル基の水素原子のイオン化の程度は、リン酸よりもリン酸のそれよりも強い。

リン酸基は一般的に生物に現れます。それは一般にアシルホスフェート、すなわち、1つのヒドロキシ基がリン酸によって除去される構造、または2つのヒドロキシ基が除去されるホスフェート基と呼ばれる。このような構造は、ATP、ヌクレオチドなどの多くの細胞活性物質に見られます。

リン酸とは、無機リン酸を指します。生物では、遊離リン酸を意味します。

亜リン酸、

これは、リン酸（HO）3PO分子の1つまたは2つのヒドロキシル基がアルキル基またはアリール基で置換されている化合物です。

純粋なリン酸は、融点が42.3°Cの無色の結晶であり、高沸点の酸であり、水に溶けやすい。リン酸の市販のリン酸試薬は、リン酸含有量が83〜98％の粘性のある不揮発性濃縮溶液です。

リン酸塩

化学式H3PO4であるリン酸またはオルトリン酸は、分子量が97.9724であり、中強酸である一般的な無機酸です。四酸化二窒素をお湯に溶かして得ることができます。オルトリン酸産業は、アパタイトを得るために硫酸で処理されます。リン酸は空気中で簡単に潮解します。加熱すると水が失われてピロリン酸が得られ、さらに水が失われてメタリン酸が得られます。リン酸は主に製薬、食品、肥料などの産業で使用されており、化学試薬としても使用できます。

物理的特性

融点：42°C

沸点：261°C（分解、リン酸は熱により徐々に脱水されるため、それ自体の沸点はありません）

P2O5と冷水はメタリン酸を生成し、お湯はリン酸です。リン酸とAgNO3は黄色の沈殿物を生成し、メタリン酸は白色の沈殿物を生成します。ただし、メタリン酸のみがタンパク質水溶液を凝集させて白い沈殿物を生成することができます。

最も重要なポイント：リン酸は無毒であり、メタリン酸は非常に有毒です。

オルトリン酸とAgNO3は黄色の沈殿物を生成し、メタリン酸は白色の沈殿物を生成しました。ただし、メタリン酸のみがタンパク質水溶液を凝集させて白い沈殿物を生成することができます。

化学式H3PO4であるリン酸またはオルトリン酸は、分子量が97.994で、一般的な無機酸であり、中程度の強酸です。五酸化リンをお湯に溶かして得ることができます。オルトリン酸産業は、アパタイトを得るために硫酸で処理されます。リン酸は空気中で簡単に潮解します。加熱すると水が失われてピロリン酸が得られ、さらに水が失われてメタリン酸が得られます。リン酸は、主に製薬、食品、肥料、その他の産業で使用されており、防錆剤、食品添加物、歯科および整形外科、EDIC腐食性物質、電解質、フラックス、分散剤、工業用腐食性物質、肥料原料およびコンポーネントの家庭用洗浄製品が含まれます。化学試薬としても使用でき、リン酸塩はあらゆる生命体の栄養素です。

ドイツのビジネスマンポーランドがリンを発見し、ドイツの化学者コンケルがリンを生産した後、イギリスの化学者ボイルも独自にリンを生産しました。彼はまた、リンの特性と化合物を研究した最初の化学者でもありました。彼は1682年に出版しました。論文「観測された冷光の新しい実験」は、「リンは燃焼後に白煙を形成し、白煙と水の作用によって形成された溶液は酸性である」と述べています。白煙は無水リン酸（五酸化リン）です。 ）、水の作用によって形成される溶液はリン酸ですが、彼はリン酸についてそれ以上の研究を行いませんでした。

リン酸を研究した最初の化学者はフランスの化学者ラヴォワジエでした。 1772年に彼は水銀で密封されたベルジャーでリンを燃やす実験をしました。実験結果は、特定の量のリンが特定の量の空気中で燃焼できるという結論につながります。リンが燃焼すると、細かい雪などの無水リンの白い粉末が形成されます。燃焼後のボトル内の空気は、元の容量とほぼ同じです。 80％;リンは燃焼前の約2.5倍燃焼します。白い粉を水に溶かしてリン酸を作ります。ラヴォワジエはまた、濃硝酸とリンを反応させることでリン酸が得られることを証明しています。

100年以上後、ドイツの化学者Liebigは農芸化学で多くの実験を行い、植物の生命にとってのリンとリン酸の価値を明らかにしました。 1840年、Li Bixiの「農芸化学における有機化学の役割」は、土壌の肥沃度の問題を科学的に実証し、植物におけるリンの役割を指摘しました。同時に、リン酸とリン酸の肥料としての応用をさらに模索し、リン酸の生産は大規模な時代に入りました。

オルトリン酸は、単一のリン-酸素四面体で構成されるリン酸です。リン酸分子中に、P原子がSP3ハイブリダイズし、3つの混成軌道は、酸素原子で三個のσ結合を形成し、他のPO結合は、酸素からのリンへの酸素と2つにリンからシグマ結合から構成されているDPπから成り結合。 σ結合結合は、リン原子上の孤立電子対のペアが酸素原子の空軌道に配位することによって形成されます。 d ← p結合は、酸素原子のpy軌道とpz軌道、およびリン原子のdxz軌道とdyz軌道で孤立電子対の2つのペアを重ね合わせることによって形成されます。リン原子の3dエネルギー準位は酸素原子の2pエネルギー準位よりもはるかに高いため、組成の分子軌道はあまり効果的ではなく、PO結合は数では三重結合ですが、結合エネルギーと結合長。シングルキーとダブルキーの間で参照されます。純粋なH3PO4とその結晶性水和物には水素結合があり、これが濃リン酸溶液が濃い理由である可能性があります。

融点：42°C

沸点：261°C（分解、リン酸は熱により徐々に脱水されるため、それ自体の沸点はありません）

市販のリン酸は、85％のH3PO4を含む粘稠な濃縮溶液です。濃縮溶液からの結晶化により、半水和物2H3PO4.H2O（融点302.3K）が形成された。

結び目（氷）の結晶点：

リン酸は、結晶化点（凝固点）が21℃の中強酸です。この温度を下回ると、半水和物（氷）の結晶が沈殿します。もちろん、リン酸は過冷却特性を持っているため、通常、リン酸は10°C以上またはそれ以下の温度で結晶を凍結（氷）しません。つまり、市販のリン酸は21°C未満の結び目から外れます（氷結晶ポイントはすぐには氷の結晶を形成しませんが、このような低温をしばらく維持している限り、リン酸は静的な状態で結び目（氷）の結晶を生成しやすくなります。

リン酸の結晶化は、他の液晶のような化学的変化ではなく、物理的変化です。化学的性質は結晶化によって変化しません。つまり、リン酸の品質は結晶化の影響を受けず、温度で溶融するか、水を加熱して希釈する限り、通常は使用できます。

結晶化特性：高リン酸濃度、高純度、高結晶性。経験によれば、温度が摂氏4度を超え、濃度が85％を超えると、結晶化度が増加します。ノット（氷）結晶のリン酸が誤って混合された場合、ノット（氷）結晶のないリン酸はすぐに感染して凍結します。結晶、およびリン酸（氷）結晶は異常に速く、直接リン酸貯蔵容器には大きな結び目（氷）結晶があります。リン酸（氷）結晶の後、上部のリン酸が薄くなり、針状の結び目（氷）結晶が純粋なリン酸として堆積します。経験則として、75％リン酸は低温（約4°C）では凍結（氷）しにくいため、低温では75％リン酸を使用することをお勧めします。

水氷のようなリン酸塩（氷）結晶は、変更できない物理的特性であり、適切な保管と処理によってのみ防止できます。

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