ドライパウダーバッテリーの動作原理は何ですか？

ドライパウダーバッテリーは、ドライチャージバッテリーとも呼ばれます。初めて使用する場合は、電解液を追加してください。その原理は通常の電池と同じです。唯一の違いは、正極と負極の活物質が乾燥状態で保管されていることです。これは、新しいバッテリーの保管性能を向上させ、保管中の漏れを防ぐことを目的としています。乾燥状態で保管されているため、活物質が劣化しにくい。また、初めて使用する場合は充電の必要がなく、電解液を充填した直後に使用できます。

鉛酸電池の正の活物質は二酸化鉛、負の活物質はスポンジ鉛、電解質は希硫酸溶液、放電化学反応は二酸化鉛、スポンジ鉛と電解質が反応して硫酸鉛と水を形成します。 Pb（負極）+ PbO2（正極）+ 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O（放電反応）帯電化学反応は、硫酸鉛と水を二酸化鉛、スポンジ鉛、希硫酸に変換することです。 2PbSO4 + 2H2O ==== Pb（負）+ PbO2（正）+ 2H2SO4（充電反応）鉛蓄電池の定格電圧は2.0Vで、一般的に自動車の照明を開始するために6Vおよび12Vと直列に使用されます。とオートバイ。単一セルは通常、さまざまなアプリケーション向けに48V、96V、110、または220Vで直列に接続されます。バッテリーの正極板と負極板の間には、抵抗が非常に低く、不純物が少なくイオンエネルギーを安定させるゴム、PVC、PE、AGMセパレーターが使用されています。鉛蓄電池の充電と放電の化学反応の主な式は次のとおりです。

正極：PbO2 + 2e + HSO4- + 3H + == PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + HSO4-== PbSO4 + H ++ 2e

総反応：PbO2 + 2H2SO4 + Pb == 2PbSO4 + 2H2O

上記の化学反応式から、鉛蓄電池が放電すると、正極の活物質である二酸化鉛と負極の活物質である金属鉛が硫酸電解液と反応して形成されることがわかります。電気化学的に行われる硫酸鉛この反応は「二硫酸化反応」と呼ばれます。バッテリーの放電の終わりに、正および負の活物質に変換された硫酸鉛は、緩い構造と微細な結晶を有する結晶構造であり、活性度は非常に高い。電池の充電過程で、正極と負極の緩くて細かい硫酸鉛が外部充電電流の作用で二酸化鉛と金属鉛に変化し、電池は完全に充電されます。バッテリーが電気エネルギーを貯蔵および放出することを可能にするのは、この可逆的な電気化学反応です。

化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置は、化学電池と呼ばれ、一般に電池と呼ばれます。放電後、内部の活物質は充電によって再生できます-電気エネルギーを化学エネルギーとして保存します。放電が必要な場合は、化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。このような電池は二次電池とも呼ばれる電池（蓄電池）と呼ばれます。

いわゆるバッテリーは、化学エネルギーを蓄え、必要に応じて電気エネルギーを放出する電気化学装置です。

バッテリー（蓄電池）は、化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換する装置です。可逆化学反応により充電される二次電池です。これは通常、二次電池に属する電池の1つである鉛蓄電池です。その動作原理：外部電気エネルギーは、充電中に内部活物質を再生するために使用され、電気エネルギーは化学エネルギーとして保存されます。放電すると、化学エネルギーは再び電気エネルギー出力に変換されます。たとえば、生活で一般的に使用されている携帯電話のバッテリーなどです。

負極にスポンジ鉛を充填した鉛基板グリッド（格子体とも呼ばれる）、正極に二酸化鉛を充填した鉛基板グリッド、密度1.26-〜1.33g /の希硫酸を使用しています。電解質としてmlg / ml。バッテリーが放電すると、金属鉛が負極になり、酸化反応が起こって硫酸鉛が形成されます。二酸化鉛は正極であり、還元反応が起こって硫酸鉛を形成します。バッテリーが直流で充電されると、2つの電極はそれぞれ元素鉛と二酸化鉛を生成します。電源を抜いた後、放電前の状態に戻り、化学電池を形成します。鉛蓄電池は、繰り返し充電と放電が可能です。そのシングルセル電圧は2Vです。バッテリーは、1つまたは複数のモノマーで構成されるバッテリーパックです。バッテリーはバッテリーと呼ばれます。最も一般的なものは6Vです。他には2V、4V、8V、24Vのバッテリーがあります。 。たとえば、自動車で使用されるバッテリー（一般にバッテリーと呼ばれます）は、6つの鉛バッテリーを直列に接続して12vバッテリーを形成するバッテリーパックです。

従来の乾式充電式鉛蓄電池（自動車用乾式充電電池、オートバイ用乾式充電電池など）の場合、希硫酸電解液の密度を約2倍に保つために、使用期間後に蒸留水を追加する必要があります。 1.28 g / ml;メンテナンスフリーのバッテリーの場合、使用が終了するまで蒸留水を追加する必要はありません。 [1]

化学原理

方程式は次のとおりです。

総反応：Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）可逆記号2PbSO4（s）+ 2H2O（l）

放電時：負のPb（s）-2e- + SO42-（aq）= PbSO4（s）

正のPbO2（s）+ 2e- + SO42-（aq）+ 4H +（aq）= PbSO4（s）+ 2H2O（l）

合計Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+ 2H2O（l）

充電中の電解セル

カソードPbSO4（s）+ 2e- = Pb（s）+ SO42-（aq）

アノードPbSO4（s）+ 2H2O（l）-2e- = Pbo2（s）+ SO42-（aq）+ 4H +（a

注（充電時の陰極は負極です）

体組成

鉛蓄電池の主な構成要素は次のとおりです。

アノードプレート（二酸化鉛PbO2）--->活物質

陰極板（スポンジ鉛Pb）--->活性物質

電解質（希硫酸）--->硫酸（H2SO4）+蒸留水（H2O）

バッテリーケース、カバー（PPABS難燃剤）

アイソレーションボード（AGM）

安全弁

正と負の列など

物理量の接触

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