電池とリチウム電池の違いは何ですか？

アキュムレータは一種のバッテリーです。その機能は、限られた電気エネルギーを蓄え、適切な場所で使用することです。化学エネルギーを電気エネルギーに変換することで機能します。

負極には海綿状鉛を充填した鉛板、正極には二酸化鉛を充填した鉛板、電解液には22〜28％の希硫酸を使用しています。充電中、電気エネルギーは化学エネルギーに変換され、化学エネルギーは放電中に電気エネルギーに変換されます。バッテリーが放電しているとき、金属鉛は負極であり、酸化されて硫酸鉛になります。二酸化鉛は正極であり、硫酸鉛に還元されます。バッテリーを直流で充電すると、鉛と二酸化鉛が両極で生成されます。電源を取り外した後、事前放電状態に戻り、化学電池を形成します。鉛蓄電池は、二次電池と呼ばれる充電と放電を繰り返すことができます。電圧は2Vで、通常は6Vの電圧の3つの鉛バッテリーと直列に使用されます。車内では、6個の鉛バッテリーが直列に接続されて12vバッテリーパックを形成しています。鉛バッテリーは、電解液に22〜28％の希硫酸が含まれている状態を維持するために、使用期間後に硫酸を補充する必要があります。

リチウム電池は、陰極材料としてリチウム金属またはリチウム合金を使用し、非水性電解質溶液を使用する電池の一種です。最初のリチウム電池は、偉大な発明家エジソンから来ました。

リチウム金属の化学的性質は非常に活気があり、リチウム金属の処理、保存、使用を行うため、環境は非常に高い要件です。そのため、リチウム電池は長い間使用されていません。

20世紀のマイクロエレクトロニクス技術の発展に伴い、高電力供給を必要とする小型化されたデバイスがますます使用されています。その後、リチウム電池は大規模な実用段階に入りました。

それはペースメーカーで最初に使用されました。リチウム電池の自己放電率が非常に低いため、放電電圧は穏やかです。これにより、ペースメーカーを体内に埋め込んで長期間使用することが可能になります。

リチウム電池は、負極材料としてリチウム金属またはリチウム合金を使用し、非水電解液を使用する電池の一種であり、鉛蓄電池は、電極が主に鉛とその酸化物、および電解質で構成される電池です。硫酸溶液です。

I.リチウム電池

1.基本的な紹介

リチウム電池（リチウム電池）とは、リチウム（金属リチウム、リチウム金属およびリチウムイオン、リチウムポリマーを含む）電池を含む電気化学システムを指します。リチウム電池は、リチウム金属電池とリチウムイオン電池の2つのカテゴリに大別できます。リチウムイオン電池は金属リチウムを含まず、充電可能です。充電式リチウム金属電池の第5世代は、1996年に誕生しました。その安全性、比容量、自己放電率、および性能と価格の比率はすべて、リチウムイオン電池よりも優れています。独自の高度な技術要件のため、現在、リチウム金属電池を製造しているのは、いくつかの国のほんの数社だけです。

2.動作原理

（1）リチウム金属電池：

リチウム金属電池は、一般に、正極材料として二酸化マンガンを使用し、負極材料としてリチウム金属またはその合金金属を使用し、電池の非水性電解質溶液を使用する。

放電反応：Li + MnO2 = LiMnO2

（2）リチウムイオン電池：

リチウムイオン電池は、一般的に正の材料としてリチウム合金金属酸化物、負の材料としてグラファイト、非水電解質電池の使用が使用されます。

電荷の正極での反応は

LiCoO2 = = Li（1-）x CoO2 + XLi ++ Xe-（電子）

電荷の負極での反応は

6 c + XLi ++ Xe- = LixC6

充電式バッテリーの総反応：LiCoO2 + 6C = Li（1-x）CoO2 + LixC6

2、鉛蓄電池

1.基本的な紹介

150年近くの開発コースを経験し、理論研究の観点から鉛蓄電池、製品の種類と種類、製品の電気的性能などは、輸送、通信、電力、軍事、およびナビゲーションの分野の両方で大きな進歩を遂げました、航空経済、鉛蓄電池は不可欠な役割を果たしてきました。鉛蓄電池の構造と用途の違いにより、電池は大きく4つのカテゴリーに分類されます。（1）始動用鉛蓄電池。 （2）電力鉛蓄電池; （3）固定バルブ制御の密閉型鉛蓄電池。 （4）小型バルブ制御の密閉型鉛蓄電池、マイニングランプ用鉛蓄電池などを含むその他のカテゴリ。

2.動作原理

バルブ制御の鉛蓄電池の充電では、外部DC電源をバッテリーに接続して充電し、電気エネルギーを化学エネルギーの貯蔵に使用します。放電とは、外部デバイスを駆動するためにバッテリーから電気エネルギーを放出することです。

鉛蓄電池の充電がピークに達すると、充電電流は電解液中の水を分解するためにのみ使用されます。この時点で、バッテリーの正極は酸素を生成し、負極は水素を生成します。バッテリーからガスが溢れ、電解液が減少します。

一方、充電終了時や過充電状態では、充電エネルギーを利用して水を分解し、正極で発生した酸素が負極で発生したスポンジ状の鉛と反応し、負極の一部を残します。未充填状態の電極で、負の水素の生成を抑制します。

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