リチウムイオンはイオン液体電解質中でどのように移動しますか？

これまで、リチウム電池に完全に適した電解質はありません。現在最も一般的に使用されているのは、イオン伝導性が高く、温度範囲が広い有機電解質です。

リチウム電池の新エネルギー技術は急速に進んでおり、現代社会では、エネルギー、セキュリティよりもリチウム電池がより広く注目されています。リチウム電池のアノード材料は、革新の電解質がその性能を向上させるための基本的な源です。

これまで、完全に完璧ではなく、リチウム電池の電解質に適していました。高いイオン伝導性と広い温度範囲により、現在最も一般的に使用されている、または有機電解質です。発火しやすいため安全事故の原因となり、新しいタイプの電解質の開発が不可欠です。新規電解質の開発には信頼できる理論が必要ですが、電解質の影響により、イオン移動メカニズムのより多くの要因（粘度、塩濃度、溶解、イオン会合、イオン-溶媒相互作用など）が含まれるため、まだ不明です。それで、イオン液体電解質では、リチウムイオンはどのように移動するのですか？

イオン液体電解質、

リチウムイオン電池は、イオン液体電解質の一種です。イオン液体の定義はまだ明確ではなく、一般的には完全に陽イオン液体と陰イオン液体で構成されていると考えられ、室温または室温近くの液体は有機塩のように見えます。イオン液体は、可燃性、低蒸気圧、高熱安定性、優れた電気化学的安定性、低毒性、高イオン含有量などの独自の特性を備えています。

通常、イオン液体は、AlCl3型イオン液体、AlCl3型イオン液体、特殊な3種類のイオン液体に分けられます。イオン液体のさまざまな物理的および化学的特性は、文献に記載されています。一般に、イオン液体の粘度は液体電解質よりも2桁高いため、イオン伝導度はイオン伝導度の液体電解質よりも3〜4桁低くなります。 Waldenの法則は通常、イオン液体の導電率と粘度の関係で使用され、次のように表されます。

ラムダIはイオン伝導度イオンタイプI、ミューは粘度です。

粘度は、ファンデルワールス相互作用、自由のコンフォメーション、クーロン力、イオン形状など、これらの要因間の相互作用に大きく依存するため、イオン液体の研究における科学研究者など、イオン物質間の相互作用には、多くの努力。低いイオン伝導度に加えて、イオン液体電解質の用途は、SEI層にある可能性は低く、炭素アノード材料上に形成され、ループ内のLiイオンの枯渇。そのため、多くの場合、イオン液体は電解質として使用するために補助添加剤を必要とします。

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