リチウムイオン電池の正極と負極は何ですか？

記号の場合-プラスはマイナスよりも優れており、長いは短いよりも優れているため、バッテリーの記号が正または負であることを覚えておくことができます。

バンプがあることが正極である物理バッテリーの場合。一部の電子電池と同様に、正極には+、負極には-を書き込みます。

ガルバニ電池は完全な直流回路です。電極と電解質は、化学電源である内部回路を構成します。 2つの電極に接続されたワイヤと電流計およびその他の負荷が外部回路を構成します。バッテリーの電流は、外部回路では正から負に、内部回路では負から正に流れます。したがって、正極と負極は電流の方向で判断できます（金属導体内の電子は電流とは逆方向に流れます）。実際、それはポジティブとネガティブの定義です。

電流の方向がわからない場合は、どの極が電子を失い、どの極が電子を獲得するかを観察し、電子の方向をマークすることができます（通常、外部回路では、内部回路のキャリアは自由イオンではなく自由イオンです）自由電子）、あなたも判断することができます。

ガルバニ電池の2つの極のうち、電子が失われるのは陽極で、電子が還元されるのは陰極です。一般に、ガルバニ電池のアノードも負極であり、カソードは正極です。ただし、アノード極とカソード極、および正極と負極は異なる概念であることに注意してください。前者はガルバニ電池ではあまり使用されておらず、主に電解槽について説明しています。

どの電極が酸化され、どの電極が還元されるかわからない場合は、電極方程式を書いて矛盾がないかどうかを確認できます。しかし、この方法は一般的にもっと複雑です。したがって、一般的に次のように判断できます。

電極反応（酸化物）の場合、この電極は負です。

不活性電極（グラファイト、プラチナなど）は反応に関与せず、正です。

燃料電池と他のいくつかのREDOX反応、2つの電極は反応に関与せず、電子に応答して酸化剤（O2）が正になります。

電流は正から負に流れ、電流の物理的な方向は正電荷の方向移動の方向または負電荷の方向移動の反対方向のいずれかであるため、正極は電子を放出する必要があります（失われた電子、酸化）およびその逆。

正極（陰極）はコバルト酸リチウムと多くの成分、これらの物質はアルミホイルにあります。

コバルト酸リチウムは、充電と放電を生成するために使用される化学反応（および以下で説明するグラファイト反応）の主要部分です。

コンポーネントの追加は、内部抵抗の低減、容量の増加、衝突防止、防爆、防火などのパフォーマンスの向上など、バッテリーのパフォーマンスを向上させることです。特に、難燃性材料が追加されました。

負極（陽極）は、銅箔にコーティングされたグラファイト（ナノスケールトナー）です。

次のような反応方程式：

の肯定的な反応について

LiCoO2 = = Li1-充電xCoO2 + Xli ++ Xe（電子）

陰極で起こる反応

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

添付：

認定されたリチウムイオン電池は、安全性能の観点から次の条件を満たす必要があります。

（1）短絡：火災、爆発なし

（2）充電：火災、爆発なし

（3）ホットボックス試験：火災、爆発なし（150 ℃温度10分）

（4）針のとげ：爆発なし（3mmФがセルを貫通）

（5）タブレット：火災、爆発なし（バッテリーの高さ1mから10kgの重量）

（6）焼却：爆発なし（ガス火炎グリルバッテリー）

これまでのところ、技術の進歩により、認定されたリチウム電池は非常に安全です。

リチウムイオン電池の原理と技術プロセス

まず、原則

1.0正極構造

LiCoO2（コバルト酸リチウム）+導電剤（アセチレンブラック）（PVDF）+ +接着液（アルミホイル）ポジティブ

2.0負極構造

グラファイト+導電剤（アセチレンブラック）+増粘剤（CMC）+バインダー（SBR）+液体（銅箔）ネガティブ

3.0動作原理

3.1充電プロセス

バッテリーを再充電するための電源の上に描かれているのは、外部回路を介してカソード上を流れる正の電子eに、リチウムイオンLi +正の電解質からの「ジャンプ」、ダイアフラムの巻線穴の「上昇」、カソードに到達した「水泳」 、そして一緒にやってくるために走っていただろう。

の肯定的な反応について

LiCoO2 = = Li1-充電xCoO2 + Xli ++ Xe（電子）

陰極で起こる反応

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

3.2排出プロセス

放電は、定電流放電と定抵抗放電に分けられます。定電流は実際には外部回路にあり、可変抵抗は電圧の変化に伴って変化する可能性があります。定抵抗放電の本質は、バッテリーのアノードとカソードに抵抗を追加して、電子を通過させることです。したがって、陰極電子が陰極から陽極に流れない限り、バッテリーは放電しません。電子とLi +は同時に、同じ方向に、異なる経路で流れます。放電すると、電子は負極から電子導体を通って正極に流れます。リチウムイオンLi +は、負極から電解質に「ジャンプ」し、ダイヤフラムの小さなジグザグの穴を通って「上昇」し、正極に「泳ぎ」、すでにここに来ている電子と結合します。

このページには、機械翻訳の内容が含まれています。