バッテリーとバッテリーの違いは何ですか？

バッテリーとは、電解質溶液と、化学エネルギーを電気エネルギーに変換できるデバイスである電流を生成するための金属電極を含む、カップ、タンク、その他のコンテナーまたは複合コンテナー内のスペースを意味します。正極と負極があります。技術が進歩するにつれて、バッテリーは太陽電池などの電気エネルギーを生成する小さなデバイスと広く呼ばれます。バッテリーの性能パラメーターには、主に起電力、容量、比エネルギー、抵抗が含まれます。電池をエネルギー源とすることで、安定した電圧、安定した電流、長期間安定した電源、外部からの影響の少ない電流を得ることができ、電池はシンプルな構造になっています。持ち運びに便利で、充電と放電の操作が簡単で、外部の気候や温度がありません。衝撃の安定した信頼できるパフォーマンスは、現代の社会生活のあらゆる側面で大きな役割を果たします。

電池には乾電池と電池が含まれます。

乾電池-電池は化学電源の一次電池であり、使い捨て電池です。この化学電源装置は、流動性のないペーストである電解質を有するため、乾電池と呼ばれ、流動性の電解質を有する電池と比較して言われている。乾電池は、懐中電灯、半導体ラジオ、テープレコーダー、カメラ、電子時計、おもちゃなどだけでなく、国防、科学研究、電気通信、航海、航空、医学など、国民経済のさまざまな分野にも適しています。など、非常に使いやすいです。通常の乾電池は、ほとんどがマンガン乾電池で、中央に正の炭素棒があり、グラファイトと二酸化マンガンの混合物があり、繊維メッシュの層があります。ネットワークは、塩化アンモニウム溶液とデンプンで構成される厚い電解質ペーストでコーティングされています。少量の防腐剤もあります。最外層は金属亜鉛製のシリンダーで、亜鉛の乾式シリンダーは負極です。

バッテリー-スポンジ状の鉛を負極として充填した鉛基板グリッド（グリッドとも呼ばれます）、二酸化鉛を正極として充填した鉛基板グリッド、および密度が1.26〜1.33 g /の希硫酸電解質としてmlg / ml。バッテリーが放電すると、金属鉛が負極になり、酸化反応が起こって硫酸鉛が形成されます。二酸化鉛は正極であり、還元反応が起こって硫酸鉛を形成します。バッテリーが直流で充電されると、2つの電極はそれぞれ元素鉛と二酸化鉛を生成します。電源を抜いた後、放電前の状態に戻り、化学電池を形成します。鉛蓄電池は、繰り返し充電と放電が可能です。そのシングルセル電圧は2Vです。バッテリーは、1つまたは複数のモノマーで構成されるバッテリーパックです。バッテリーはバッテリーと呼ばれます。最も一般的なものは6Vです。他には2V、4V、8V、24Vのバッテリーがあります。 。たとえば、自動車で使用されるバッテリー（一般にバッテリーと呼ばれます）は、6つの鉛バッテリーを直列に接続して12Vバッテリーを形成するバッテリーパックです。

いわゆるバッテリーは、化学エネルギーを蓄え、必要に応じて電気エネルギーを放出する電気化学装置です。

バッテリーはバッテリーの1つです。その機能は、限られた電気エネルギーを蓄え、適切な場所で使用することです。化学エネルギーを電気エネルギーに変換することで機能します。負極にはスポンジ鉛を充填した鉛板、正極には二酸化鉛を充填した鉛板、電解液には1.28％の希硫酸を使用しています。充電すると、電気エネルギーは化学エネルギーに変換され、放電時に電気エネルギーに変換されます。バッテリーが放電すると、金属鉛は負極になり、酸化反応を起こして酸化されて硫酸鉛になります。二酸化鉛は正極であり、還元反応が起こり、硫酸鉛に還元されます。バッテリーが直流で充電されると、2つの極はそれぞれ鉛と二酸化鉛を生成します。電源を抜いた後、放電前の状態に戻り、化学電池を形成します。鉛蓄電池は、充電と放電を繰り返すことができる電池で、二次電池と呼ばれます。その電圧は2Vで、通常3つの鉛バッテリーが直列に使用されます。電圧は6Vです。車は6つの鉛バッテリーを直列に使用して12Vバッテリーパックを形成します。鉛蓄電池は、使用期間後に蒸留水を補充して、電解液に22〜28％の希硫酸が含まれるようにする必要があります。放電時の電極反応は、PbO2 + 4H ++ SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2Oです。右の反応は放電であり、左の反応は電荷です）

バッテリーは、自動車の回路負荷の重要な電源装置、つまり自動車のすべての回路の電源装置です。様々な電気負荷には、様々な電灯、音、点火装置、様々なオイルポンプ、ブレーキポンプなどが含まれる。バッテリーのメンテナンスは非常に重要です。毎日の充電は通常の車の使用で行うことができるため、長時間使用せずに長時間充電する必要があります。そうしないと、重大な電力損失が発生します。火災が発生しない場合は、外部電源のみを充電できます。とても面倒です。

化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置は、化学電池と呼ばれ、一般に電池と呼ばれます。放電後、内部の活物質は充電によって再生できます-電気エネルギーを化学エネルギーとして保存します。放電が必要な場合は、化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。このような電池は二次電池とも呼ばれる電池（蓄電池）と呼ばれます。

いわゆるバッテリーは、化学エネルギーを蓄え、必要に応じて電気エネルギーを放出する電気化学装置です。

バッテリー（StorageBattery）は、化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換するデバイスです。可逆化学反応により充電される二次電池です。これは通常、二次電池に属する電池の1つである鉛蓄電池です。その動作原理：外部電気エネルギーは、充電中に内部活物質を再生するために使用され、電気エネルギーは化学エネルギーとして保存されます。放電すると、化学エネルギーは再び電気エネルギー出力に変換されます。たとえば、生活で一般的に使用されている携帯電話のバッテリーなどです。

負極にスポンジ鉛を充填した鉛基板グリッド（格子体とも呼ばれる）、正極に二酸化鉛を充填した鉛基板グリッド、密度1.26-〜1.33g /の希硫酸を使用しています。電解質としてmlg / ml。バッテリーが放電すると、金属鉛が負極になり、酸化反応が起こって硫酸鉛が形成されます。二酸化鉛は正極であり、還元反応が起こって硫酸鉛を形成します。バッテリーが直流で充電されると、2つの電極はそれぞれ元素鉛と二酸化鉛を生成します。電源を抜いた後、放電前の状態に戻り、化学電池を形成します。鉛蓄電池は、繰り返し充電と放電が可能です。そのシングルセル電圧は2Vです。バッテリーは、1つまたは複数のモノマーで構成されるバッテリーパックです。バッテリーはバッテリーと呼ばれます。最も一般的なものは6Vです。他には2V、4V、8V、24Vのバッテリーがあります。 。たとえば、自動車で使用されるバッテリー（一般にバッテリーと呼ばれます）は、6つの鉛バッテリーを直列に接続して12Vバッテリーを形成するバッテリーパックです。

バッテリー回路図

バッテリー回路図

従来の乾式充電式鉛蓄電池（自動車用乾式充電電池、オートバイ用乾式充電電池など）の場合、希硫酸電解液の密度を約2倍に保つために、使用期間後に蒸留水を追加する必要があります。 1.28 g / ml;メンテナンスフリーのバッテリーの場合、使用が終了するまで蒸留水を追加する必要はありません。

化学原理

方程式は次のとおりです。

総反応：Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）可逆記号2PbSO4（s）+ 2H2O（l）

放電時：負のPb（s）-2e- + SO42-（aq）= PbSO4（s）

正のPbO2（s）+ 2e- + SO42-（aq）+ 4H +（aq）= PbSO4（s）+ 2H2O（l）

合計Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+ 2H2O（l）

充電中の電解セル

カソードPbSO4（s）+ 2e- = Pb（s）+ SO42-（aq）

アノードPbSO4（s）+ 2H2O（l）-2e- = Pbo2（s）+ SO42-（aq）+ 4H +（a

注（充電時の陰極は負極です）

体組成

鉛蓄電池の主な構成要素は次のとおりです。

アノードプレート（過酸化鉛。PbO2）--->活物質

陰極板（スポンジリード。Pb）--->活性物質

電解質（希硫酸）--->硫酸（H2SO4）+蒸留水（H2O）

バッテリーケース、カバー（PPABS難燃剤）

アイソレーションボード（AGM）

安全弁

正と負の列、正と負の列など。

物理量の接触

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