リチウムイオン電池の負極と正極を区別する

バッテリー電極の判定方法：（1）マルチメーターを使用して電圧プロファイルをテストし、マルチメーターの赤いペンをバッテリーの一方の端に接続し、マルチメーターの黒いペンをバッテリーのもう一方の端に接続します。マルチメーターポインターのたわみが正の場合（右に曲がる）、マルチメーターの赤いペンを接続する端が正極であり、（+）の記号でマークされ、バッテリーの端が黒いペンを接続していることを意味しますはカソードで、（-）の記号でマークされています。それ以外の場合、マルチメーターポインターのたわみが逆方向（左に曲がる）の場合、マルチメーターの黒いペンを接続する端が正極であり、赤いペンを接続するバッテリーの端が陰極であることを意味します。

2. 2本のワイヤー、ダイオード、小さな懐中電灯の電球を使用してアノードを判断します。バッテリーの方法は、一方の端をバッテリーに接続し、もう一方の端をダイオードに接続し、もう一方の端を使用する方法です。ダイオードの一方の端を小さな電球に接続し、小さな電球のもう一方の端をワイヤーのもう一方の端に接続し、ワイヤーを左側の一方の端に接続し、回路の反対側に接続します。電球、それは正しい接続です。一端に接続されているバッテリーとダイオードはバッテリーのプラス（+）であり、バッテリーはバッテリーの反対側にマイナス（-）です。このとき、電球が明るくない場合は、バッテリーまたはダイオードの一端を逆さにして、

しかし、少し科学的な方法は、バッテリーを電流計回路に置くことができます。正の方向への電流計の通常のたわみが正のバッテリーの正の端子である場合、負の答えはバッテリーのカソードです。電流計がアノードのカソードへの偏向を逆転させた場合、カソードアノード。または、電解質溶液では、プラスまたはマイナスの引力があるため、集められた陰イオンは正、正は負です（過マンガン酸カリウムなどの着色電解質の使用をお勧めします、電源が分離した後の色、紫色の側がアノード、端が無色のカソード）

1、スクリーン印刷を参照してください。スクリーン印刷はスクリーン印刷であり、一般は左が右です。

2、両端を見てください。形状は隆起した側が正で、平らな部分が負です。

3、マルチメーター測定：赤と黒のペン。赤い線によると、正の+の状態、黒は-、ディスプレイは赤のペン、負の電極の状態では、黒は対応する+電極です。

4、外観を参照してください、一般的にモデルを変更してください、両端のプロトタイプのバッテリー絶縁は確実です、一方の端の凹面リング、端にはありません、たくさんの正、負ではありません;

5、一部のメーカーは、バッテリーの規格、ロゴの作成、実際の測定と工場への相談に従わず、仕様を求めています。

正極（陰極）はコバルト酸リチウムと多くの成分、これらの物質はアルミホイルにあります。

コバルト酸リチウムは本体部分であり、充電と放電の化学反応（および以下のグラファイト反応）を生成します。

内部抵抗の低減、容量の増加、耐衝撃性、防爆、防火性能の向上など、バッテリーの性能を向上させるための成分、特に難燃性材料を追加します。

ナノスケールのカーボン負極（アノード）はグラファイト（粉末）で、これらは銅箔上にあります。

次のような反応方程式：

の肯定的な反応について

LiCoO2 = = Li1-充電xCoO2 + Xli ++ Xe（電子）

陰極で起こる反応

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

どのように、十分に専門的ですか？

添付：

安全性能の認定されたリチウムイオン電池は、次の条件を満たす必要があります。

（1）短絡：火災、爆発なし

（2）充電：火災、爆発なし

（3）ホットボックス試験：火災、爆発なし（150℃温度10分）

（4）針のとげ：爆発なし（3mmФがセルを貫通）

（5）タブレット：火災、爆発なし（バッテリーの高さ1mから10kgの重量）

焦げた（6）：いいえ（ガス爆発火炎バーベキューバッテリー）

そのため、これまでのプロセスの改善により、リチウム電池はすでに非常に安全であることが証明されました。

他にリチウム電池について質問がある場合は、私のブログにメッセージを残してください。私はリチウム電池の製造エンジニアです。

リチウムイオン電池の原理と技術プロセス

A、原則

1.0アノード構造

LiCoO2（コバルト酸リチウム）+導電剤（アセチレンブラック）（PVDF）+ +接着液（アルミホイル）ポジティブ

2.0カソード構造

グラファイト+導電剤（アセチレンブラック）+増粘剤（CMC）+バインダー（SBR）+液体（銅箔）ネガティブ

3.0動作原理

3.1充電プロセス

バッテリーを再充電するための電源の上に描かれているのは、外部回路を介してカソード上を流れる正の電子eに、リチウムイオンLi +正の電解質からの「ジャンプ」、ダイアフラムの巻線穴の「上昇」、カソードに到達した「水泳」 、そして一緒にやってくるために走っていただろう。

の肯定的な反応について

LiCoO2 = = Li1-充電xCoO2 + Xli ++ Xe（電子）

陰極で起こる反応

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

3.2バッテリー放電プロセス

放電には、定電流放電と定抵抗放電が含まれます。定電流は外部回路の抵抗が可変であるため、電圧によって電流が変化する可能性があります。定抵抗放電では、外部回路に電荷を通過させるための抵抗があります。したがって、陰極電子が陰極から陽極に逃げることができない限り、バッテリーは放電しません。 ElectronicとLi +は、同じ方向で異なるルートで同時にアクションを実行します。放電中、電子はカソードから電子導体を通ってアノードに到達し、リチウムイオンはカソードから電解質を介して到達し、セパレータを通過して、最終的にアノードに流れます。それは電子を結合するでしょう。

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